Question

下列说法正确的是（　　）

• A、0.5mol SO₂和11.2LCO₂所含的分子数目一定相等
• B、25℃和100℃时，水的pH相等
• C、中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H₂SO₄）相等
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 和4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g）的△H相等

Answer 1

分析：A、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断；
B、水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，氢离子浓度增大；
C、氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，等物质的量的物质和硫酸恰好反应消耗硫酸物质的量相同；
D、焓变和化学方程式中的系数有关，量不同反应的焓变不同；

解答：解：A、温度和压强不知，11.2LCO₂物质的量不是0.5mol，和0.5mol SO₂所含的分子数目不一定相同，故A错误；
B、25℃和100℃时，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，氢离子浓度增大，100°C水的PH小于25°C水的PH，水的pH不相等，故B错误；
C、氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，等物质的量的物质和硫酸恰好反应消耗硫酸物质的量相同，故C正确；
D、焓变和化学方程式中的系数有关，量不同反应的焓变不同，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 焓变是4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g）的△H的一半，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了气体摩尔体积条件应用，水的电离特征和影响因素分析，焓变的意义，题目较简单．