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下列说法正确的是(  )
A、0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B、25℃和100℃时,水的pH相等C、中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)?4SO3(g)的△H相等
分析:A、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断;
B、水的电离过程是吸热过程,升温促进电离,氢离子浓度增大;
C、氢氧化钠和一水合氨都是一元碱,等物质的量的物质和硫酸恰好反应消耗硫酸物质的量相同;
D、焓变和化学方程式中的系数有关,量不同反应的焓变不同;
解答:解:A、温度和压强不知,11.2LCO2物质的量不是0.5mol,和0.5mol SO2所含的分子数目不一定相同,故A错误;
B、25℃和100℃时,水的电离过程是吸热过程,升温促进电离,氢离子浓度增大,100°C水的PH小于25°C水的PH,水的pH不相等,故B错误;
C、氢氧化钠和一水合氨都是一元碱,等物质的量的物质和硫酸恰好反应消耗硫酸物质的量相同,故C正确;
D、焓变和化学方程式中的系数有关,量不同反应的焓变不同,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 焓变是4SO2(g)+2O2(g)?4SO3(g)的△H的一半,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了气体摩尔体积条件应用,水的电离特征和影响因素分析,焓变的意义,题目较简单.
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