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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下,11.2 L水中含有的氢原子数为NA

B. 1 mol·L-1FeCl3溶液中,阳离子数为NA

C. 一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数为NA

D. 在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

【答案】D

【解析】A. 标准状况下,水为固液混合物,不能使用标况下的气体摩尔体积,故A错误;B.没有体积,无法求算其物质的量;C. SO2O2是可逆反应,不能完全转化,错误;DNa2O2 中的-1价的氧一半得到电子变为-2价的氧,进入到Na2CO3另一半-1价的氧失去电子,变为产物中的1 mol O2所以转移的电子数都是2mol,所以每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

练习册系列答案
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【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是(

A. Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe24HNO3-=3Fe3NO↑2H2O

B. 铜片与浓硝酸:CuNO3-4H=Cu2NO↑2H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH4+OHNH3·H2O

D. 将稀硫酸滴在Cu片上:Cu2H+Cu2H2

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【题目】下列说法正确的是(  )

A.非金属元素间形成的化学键一定是共价键

B.不同元素间形成的化学键一定是极性键

C.单质分子中的共价键一定是非极性键

D.化合物中的共价键一定是极性键

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【题目】实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2,下列操作未涉及的是

A. 氧化B. 过滤C. 分液D. 蒸馏

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【题目】短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,其中只有YZ处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径:

B. YZ的简单氢化物的沸点:Y的氢化物的氢化物

C. Y的单质的氧化性比Z的强

D. XYZ 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A. Na2S水解:S2- +2H2O H2S+2OH

B. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 用醋酸溶液除水垢:2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2

D. 用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

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【题目】某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 三种化合物的稳定性顺序:B﹤A﹤C

B. 两步反应均为放热反应

C. 加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率

D. 整个反应的ΔH=E1-E2

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【题目】氢键对物质性质具有一定的影响,下列现象与氢键无关的是

A.水在结冰时体积膨胀

B.NH3PH3热稳定性好

C.邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低

D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:

1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是______

2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将___(填偏大偏小无影响),结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好;

3)实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填相等不相等),简述理由:_____

4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____;用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____(填偏大偏小无影响

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