Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液    NaOH溶液
BaCl₂溶液    Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为

NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃或（BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃）

．（只填化学式）

（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后

X

（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式

2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

e

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

d

（填代号）

Answer 1

分析：（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
（2）根据电解的原理来回答；
（3）根据制取气体的药品和条件来选择仪器和装置．

解答：解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
故答案为：BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（或NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃）；
（2）电解氯化钠时，在阳极是氯离子放电，在阴极是氢离子放电，所以如果在饱和食盐水中滴加酚酞，和电源的负极相连的是阴极区，附近溶液变红，电解原理是：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：X；2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）实验室制氢气：S+l

不加热

气体，所以选e，制氯气：S+l

△

气体，干燥氯气用浓硫酸，出氯化氢用饱和食盐水，故选d，故答案为：e，d．

点评：本题考查学生出演的提纯和气体的制备以及收集知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．