Question

红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）   

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                           ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                           ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于           ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1        α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                     ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1=               ；P和Cl2一步反应生成

1mol PCl5的△H2          △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                        。

Answer 1

（11分）（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   小于

     (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－306kJ/mol   大于

（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl