Question

19．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=4的氯化铵溶液中，c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）=1×10^-4mol•L^-1
• B． CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-1）
• D． pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①=②

Answer 1

分析 A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
B．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度小于钠离子；
C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；
D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．

解答 解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），根据物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），二者结合可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A错误；
B．CH₃COONa溶液中，由于醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子浓度减小，则：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B正确；
C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（F^-）＞c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．