【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。ΔH
（1）平衡常数表达式为K=_______。
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
【答案】
＜ ＞ b
【解析】
(1)根据平衡常数的定义可得其表达式为K=
；
(2) ①根据图象的变化可知，温度在T2时达到平衡所用时间短，说明反应速率快，因此T2高于T1，当升高温度时，CO的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH＜0；②升高温度平衡向逆反应方向移动，使平衡常数减小，即K1＞K2；
(3)a、由(2)的分析可知，该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆向移动，甲醇产率减小，则a错误；b、将CH3OH(g)从体系中分离出来，减小生成物的浓度，促进平衡正向移动，增大甲醇产率，故b正确；c、使用催化剂只是加快了反应速率，对产率和转化率等都没有影响，则c错误，d、充入He气体，尽管体积总压强增大，但反应体系的分压不变，各种物质的浓度不变，所以平衡不移动，甲醇产率不变，故d错误。正确答案为b。
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【题目】据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于
的叙述正确的是
A. 镅—235与铀—235具有相同的质子数
B. 镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍
C. 镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95
D. 镅—235原子一定不具有放射性
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【题目】碱式碳酸铋[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧铋，高温灼烧时会分解为Bi2O3，其用途包括制备其它铋化合物、分析试剂、制备胃药等，工业生产( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下图所示，请回答下列相关问题。
(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中铋的化合价是___________，铋在周期表中的位置是___________。
(2)酸溶过程生成的气体是NO，该反应的离子方程式是______________________。工厂在生产中将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，该操作的优点是___________、___________。
(3)水解过程中为了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任写一项)。
(4)过滤得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干时工作人员未控制好关键条件致使产品不纯，导致纯度下降的化学方程式是______________________。
(5)铋的冶炼方法之一是火法炼铋，但得的铋纯度较低，粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如下图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。
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【题目】已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）25℃时，水的离子积为_________________
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，醋酸的电离方程式为________________________
（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4)=_____。
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【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2
2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是
A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是
A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
C. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
D. Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
B. 图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C. 图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋
D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）
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【题目】在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：① ____，② ______。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式____。
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