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    （9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是______                     ___、
    ___                                            _______；
    （2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为____            ___；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____    _，层间作用力为____         ____；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
    （1）B2O3＋3CaF2＋2H2SO42BF3↑＋3CaSO4＋3H2O
    B2O3＋2NH32BN＋2H2O
    （2）正四面体 （1分）（3）共价键  范德华力（各1分） 
    （4）（2分）
    (1)根据反应物和生成物结合原子守恒，可以分别写出该反应的化学方程式。
    （2）BF4－的中心原子没有孤对电子，所以是正四面体结构。
    （3）B和N均是非金属，形成的化学键是共价键。而层与层之间则是分子间作用力。
    （4）根据金刚石的结构可知，晶胞中含有的原子个数是4，所以立方氮化硼中含有的微粒个数也是4，质量为。晶胞的体积是（361.5×10－3）3，所以其密度是。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关于晶体的说法错误的是
    A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
    B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
    C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个
    D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）
    现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：

    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______          ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为                 。
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：                              。
    （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是                 （写出化学式）。
    （4）F分子的中心原子杂化类型是      ，F易溶于E，其原因是                                                                           
                                                             ________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的说法正确的是（   ）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．温度升高，金属的导电性将变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）金属晶体的最密堆积的配位数是        ，空间利用率是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关晶体的叙述中，正确的是（   ）
    A．分子晶体中一定存在共价键
    B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低
    C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
    D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    ⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                     。

    ⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有            （填序号）。
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键 E．离子键
    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                   。
    并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF3：1291℃  AlCl3：190℃  BCl3：107℃ 
    刚玉Al2O3：2045℃  CO2：－56.6℃  SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是  
    A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体
    B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)根据要求完成下列问题：
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
    A、               B、                  C、             
    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
    (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

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