Question

下列说法正确的是（　　）

• A、若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，则H₂燃烧热为241.8 kJ?mol^-1
• B、原子弹爆炸是放热反应
• C、若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小
• D、由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1①
  BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1   ②
  可得反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol^-1

Answer 1

考点：燃烧热,吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B．原子弹爆炸是核裂变；
C．键能越大，键越稳定；
D．依据盖斯定律将方程式变形计算解答．

解答： 解：A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B．原子弹爆炸属于裂变，不属于化学变化，故B错误；
C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨键能更大，更稳定，故C错误；
D．依据盖斯定律

(①-②)

2

，得C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了燃烧热、反应热的概念和计算，熟悉概念、盖斯定律的应用是解题关键，题目难度不大，注意核裂变属于物理变化．