Question

10．①CaCO₃ （s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
（4）表示中和热的热化学方程式有⑥．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；
（3）物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式；
（4）酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．

解答 解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①②③；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，故上述反应中④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，
故答案为：④⑤；
（4）酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式，故⑥表示的是中和热的热化学方程式，
故答案为：⑥．

点评 本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．