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    8．下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    选项XYZ
    ASO2NaClO溶液CO2
    B盐酸浓硫酸Cu
    CNH3O2Mg
    DNa2O2H2OSiO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、次氯酸钠具有强氧化性的强碱弱酸盐；
    B、浓硫酸与盐酸不反应；
    C、常温下氨气与氧气不反应；
    D、二氧化硅与水不反应．

    解答 解：A、次氯酸钠具有强氧化性的强碱弱酸盐，二氧化硫与次氯酸钠发生氧化还原反应，与二氧化碳反应生成次氯酸，故A符合；
    B、浓硫酸与盐酸不反应，故B不符合；
    C、常温下氨气与氧气不反应，在点燃的条件下生成氮气，催化氧化生成一氧化氮，故C不符合；
    D、二氧化硅与水不反应，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应是解题的关键，能够综合考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    C．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
    D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等条件下发生下述反应：请配平
    2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．I．高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知该反应的△H＜0，在1000℃时，K=64．在1000℃的条件下，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反应经10min后达到平衡．
    （1）该时间范围内的平均反应速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
    （2）CO的转化率60%．
    （3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
    A．减少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
    C．升高反应温度        D．移出部分CO2
    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
    Ⅱ．已知化学反应：
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （4）通过表格中的数值可以推断：反应①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
    （5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
    （6）根据反应①和②可以推导出K1、K2与K3之间的关系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是镁．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
    A．NH4Cl晶体        B．Na3AlF6晶体       C．Na2CO3•10H2O晶体
    D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
    B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
    C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
    D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体．
    （1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
    若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（CO）正=v（NH3）正
    b．容器内气体压强不再随时间变化
    c．[Cu（NH3）2]+浓度不再随时间变化
    （2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
    ①“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有NH3．
    ②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓．
    ③加入硝酸时发生反应的化学方程式为3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
    ④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，则1L废液中铜元素的质量为102g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
    （1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
    某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．
    A点的正反应速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B点的逆反应速率v逆（CO2），NH3的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
    实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度
    （10-3mol•L-1）    		2.43.44.86.89.6
    ①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是CD．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    B．混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化
    C．混合气体的密度不再发生变化
    D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
    ③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果），该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的2倍．
    ④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2：1充入一定量的混合气体，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）
    A．有气体生成
    B．Na+浓度基本不变
    C．HCO3-浓度减小而CO32-浓度增大
    D．SO32-发生反应的离子方程式为：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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