Question

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V(O2)=__________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是__________。

(3)能使该反应的反应速率增大的是__________。

A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内质量保持不变

Answer 1

【答案】 70% 0.0015mol/(Ls) b BCD BC

【解析】（1）一氧化氮的转化率是已反应的一氧化氮与起始时一氧化氮的物质的量的比值；先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；

（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；

（3）根据外界条件对反应速率的影响分析解答；

（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变。

（1）上述反应在第5s时消耗NO是0.020mol－0.006mol＝0.014mol，则NO的转化率是0.014mol/0.020mol×100%＝70%；根据表中数据可知0～2s时，v（NO）=(0.0200.008)mol/(2L·2s)=0.003mol/（L·s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=0.0015mol/(Ls)；

（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.006）mol=0.014mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.014mol，c（NO2）=0.014mol÷2L=0.007mol/L，所以表示NO2的变化的曲线是b；

（3）A．及时分离出NO2气体，反应速率降低，A错误；B．适当升高温度，反应速率增大，B正确；C．增大O2的浓度，反应速率增大，C正确；D．选择高效的催化剂，增大反应速率，D正确；答案选BCD；

（4）A.v(NO2)=2v(O2)时，该反应不一定达到平衡状态，A错误；B、该反应是一个气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，B正确；C、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，C正确；D、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，D错误；答案选BC。