Question

3．将19gKOH和KHCO₃的混合物，在260℃时煅烧充分反应，冷却后称量，固体质量减少0.98g，则混合物中KOH和KHCO₃的物质的量关系正确的是（　　）

• A． n（KOH）=n（KHCO₃）
• B． n（KOH）＜n（KHCO₃）
• C． n（KOH）＞n（KHCO₃）
• D． KOH、KHCO₃任意比

Answer 1

分析 假设KOH和KHCO₃的物质的量相等，发生反应KOH+KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O，利用差量法计算生成的水的质量，即为固体减少的质量，KHCO₃所占的比例越大，则排出的气体的质量越大，该值与实际减少的质量0.98g相比较，可判断出氢氧化钾过量．

解答 解：假设KOH和KHCO₃的物质的量相等，设固体减少质量为m，则：
  KOH+KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O，
（56+100）g          18g
  19g                m
故156g：19g=18g：m，
解得：m=2.19g，
而固体实际减少的质量为0.98g＜2.19g，因此须增加KOH所占的比例，即氢氧化钾过量，所以二者物质的量关系为：n（KOH）＞n（KHCO₃），
故选C．

点评 本题考查了混合物反应计算，题目难度中等，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．