[题目]某兴趣小组探究溶液的 pH 对 KI 与 O2 反应的影响.实验如下.装置烧杯中的液体现象① 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉5 分钟后无明显变化② 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液5 分钟后溶液变蓝③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液5 分钟� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组探究溶液的 pH 对 KI 与 O2 反应的影响，实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象
	① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 分钟后无明显变化
	② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液	5 分钟后溶液变蓝
	③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液	5 分钟后无明显变化
	④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 小时后溶液才略变蓝
	⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 小时后无明显变化

(1)实验①中无现象，可能的原因是：i.KI与O2不反应，ii._____。

(2)若放置5小时后，实验①中的溶液变蓝，则反应的离子方程式是_____。

(3)去掉实验③，对该探究过程_____(填“有”或“没有”)影响。

(4)对比实验②和实验④，可以得出的结论是_____。

(5)对于实验⑤的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化 I-”，设计了下列装置进行实验⑥，验证猜想。

i.烧杯a 中的溶液为_____。

ii. 实验结果是b 中溶液变蓝，此猜想不成立。通入O2后，a中的电极反应式是_____。

iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是_____。

【答案】KI 与 O2 反应速率慢 4I－+O2+2H2O=I2+4OH－有 KI 与 O2 反应在酸性条件下反应速率比碱性条件下快 pH=10 的 KOH 溶液 O2+2H2O+4e－= 4OH－生成的I2 与 OH－反应

【解析】

(1) 实验①中5 分钟后无明显变化可能是反应并没有发生，也可能是反应速率太慢，时间太短不足以观察到现象，

故答案为：KI 与O2反应速率慢；

(2)若放置5小时后，实验①中的溶液变蓝，是因为碘离子能被氧气氧化成I2，反应离子方程式为：4I－+O2+2H2O=I2+4OH－；

故答案为：4I－+O2+2H2O=I2+4OH－；

(3) 对比实验②和实验③可以排除氯离子对反应的影响，如果去掉实验③则不能说明氯离子对反应是否有影响，

故答案为：有；

(4) 对比实验②和实验④，一个酸性条件下反应，一个是碱性条件下反应，可以判断溶液酸碱性对反应速率的影响，由现象可知KI 与O2反应在酸性条件下反应速率比碱性条件下快；

故答案为：KI 与O2反应在酸性条件下反应速率比碱性条件下快

(5)i：因甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，所以通氧气的一侧烧杯中应加pH=10 的 KOH 溶液，

故答案为: pH=10 的 KOH 溶液;

ii. 实验结果是b 中溶液变蓝，说明pH=10时，氧气可以氧化碘离子，从而说明猜想不成立。通入O2后，a中的电极反应式是O2+2H2O+4e－= 4OH－，

故答案为：O2+2H2O+4e－= 4OH－；

iii.实验⑥的结果说明pH=10时，氧气可以氧化碘离子，而实验⑤中“无明显现象的原因”只能是产生的碘单质被碱消耗导致，即生成的I2与 OH－反应，

故答案为：生成的I2与 OH－反应；

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则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是_____。

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(3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。

A.为获得更多的NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5

B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()

C.由 M 点坐标，可以计算H2SO3H+＋的电离常数

D.pH＝9 时，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

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反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：

(1)反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝________mol。

(3)温度升至800 ℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件，CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。图中t2时刻发生改变的条件可能是________或________。

(6)若该容器容积不变，能说明反应达到平衡的是________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

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【题目】电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

I. 某实验小组利用原电池装置对 FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。

装置

实验现象

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灵敏电流计指针发生偏转

(1)取少量 FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl3转化成_____。

(2)检验另一电极产物的操作及现象是_____。

(3)负极的电极反应式为_____。

II. 工业上用 Na2SO4 溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2 形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O2。工作原理示意图如下图

阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图：

(4)阳极反应的电极反应物是 ____。

(5)阳极区 pH 降低的原因是____。(写出一条即可)

(6) 结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因_____。(写出一条即可)

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【题目】中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

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则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。

(3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示，则T1______T2（填“>”或“<”）。

(4)燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据图写出总反应的化学方程式_______________。

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