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    A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

    （1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
    ①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ．
    ②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
    阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
    阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
    ，
    阳极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，电解一段时间后，溶液的pH
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
    极性共价键
    极性共价键
    ．
    ①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A  t2时加入了催化剂                B  t3时降低了温度
    C  t5时增大了压强                  D  t4～t5时间内反应物的转化率最低
    ②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 
    等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
    ＜
    ＜
    b，m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a
    ═
    ═
    b，m
    ═
    ═
    n．
    分析：（1）A、B、C均为常见的物质，若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，则为CO2，组成A的阴阳离子均含有10个电子，则A为NaOH；结合转化过程可知，A为NaOH，B为Na2CO3；C为NaHCO3；①依据碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解呈碱性；②电解饱和碳酸钠溶液实质是电解水，过程中有碳酸钠晶体析出，根据电解过程溶液浓度变化分析判断；
    （2）若A、B、C均为含硫元素的物质，A+M→B；B+M→C；C+A→B，推断为A为H2S，B为S，C为SO2，M为O2；所以A中含极性共价键；
    ①依据图象变化，结合化学平衡的影响因素分析判断；
    ②等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，相当于增大了容器中的压强，平衡右移；若若改为等温等压，依据等比等效可知，平衡不动．
    解答：解：（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，则为CO2，组成A的阴阳离子均含有10个电子，则A为NaOH；结合转化过程可知，A为NaOH，B为Na2CO3；C为NaHCO3；
    ①C溶液为碳酸氢钠溶液，溶液中碳酸氢根离子水解呈碱性，离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
    ②电解饱和碳酸钠溶液实质是电解水，阴阳两极均有气体放出，阳极电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应为：4H++4e-=2H2↑，一定温度下碳酸钠溶解度不变，所以溶液变浑浊或有晶体析出；但饱和溶液的浓度不变，PH不变；故答案为：阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出；4OH--4e-=O2↑+2H2O；不变；
    （2）若A、B、C均为含硫元素的物质，A+M→B；B+M→C；C+A→B，推断为A为H2S，B为S，C为SO2，M为O2；所以A中含极性共价键，故答案为：极性共价键；
    ①C的化学反应是化学平衡：2SO2+O2 2SO3 △H＜0，结合图象和影响化学平衡的因素分析；
    A、t2时加入了催化剂，催化剂不改变化学平衡，能加快化学反应速率，故A正确；
    B、若t3时降低了温度，应正逆反应速率都减小，故B错误；
    C、t5时增大了压强正逆反应速率都增大，增大压强平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
    D、t4～t5时间内是降温，反应正向是放热反应，所以平衡正向进行，反应物的转化率比开始增大，故D错误；
    故选A．
    ②等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，相当于加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以达到平衡时若SO3的体积分数为b%＞a%，SO2的转化率为n＞m；若改为等温等压，维持恒压条件，最终达到的平衡和原平衡相同，所以平衡时SO3的体积分数和SO2的转化率与原平衡相同，故答案为：＜；＜．
    点评：本题考查了无机化合物的转化和性质应用，结合物质的性质主要考查了盐类水解的应用，电解原理的应用和溶液性质的判断，化学平衡的影响因素结合图象分析对平衡的影响判断，恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡移动的方向判断，题目较综合，熟悉基本知识是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）
    请回答：
    （1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的电子式为
    ，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为
    ，E的结构式为
    O═C═O
    O═C═O
    ，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省山大附中高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
    A+H2O→B+C
    （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为      
                     ；
    （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为           ；
    （3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为           ；
    （4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式）           、           、
                              。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省灵宝市第三高级中学高一上第三次质量检测化学（带解析） 题型：推断题

    已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．

    请回答：
    （1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________．
    （2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________．

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系

    A+H2O→B+C

       （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为      

                      ；

       （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为            ；

       （3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为            ；

       （4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式）            、            、

                               。

     

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