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    20．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g） 的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
    B．1mol S（g） 与1 mol O2（g） 反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的热量
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
    D．1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q kJ的热量

    分析 A、反应放热，反应物能量高；
    B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；
    C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；
    D、可逆反应不可能彻底．

    解答 解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；
    B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故B正确；
    C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关，故C错误；
    D、可逆反应不可能彻底，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查对热化学方程式的理解，特别是其化学计量数只表示物质的量，可逆反应不能彻底，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物．
      混合物分离方法 操作过程 
     1 从草木灰中提取可溶性物质 
    溶解、过滤
    将草木灰溶于热水中，不断搅拌，
    然后过滤．若滤液仍浑浊，再过滤 
     2 KNO3和NaCl混合物 
    结晶、过滤
    将混合物溶于热水配成饱和溶液降温，溶液中有KNO3晶体析出，冷却过滤 
     3 由乙醇溶液制无水乙醇
    蒸馏 
    加入一定量的生石灰，然后蒸馏 
     4 除去淀粉溶液中的碘化钠
    渗析 
    将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“化学是你，化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素水解的产物可以制乙醇
    B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色
    C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na2S、C2H5OH混合搭存放在同一仓库

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOHB．H和D
    C．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3 2 molB．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
    XY
    ZR
    W
    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小关系为：R＞Y＞X
    B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    C．根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
    D．ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW Q
    A．钠与W可以形成离子化合物Na2W2
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
    D．固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价层电子中有两个未成对电子
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
    （2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子的电子排布式为3d64s2．
    （3）Z2Y2的电子式为，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）在XY2分子中X原子的杂化方式为sp，其分子的空间构型为直线形．氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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