Question

4．（1）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做实验，需要称取CuSO₄•5H₂O25g来配溶液．
（4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比是1：8．
（5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm³，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl^-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量，设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量，再根据v=$\frac{n}{c}$计算出氢氧化钠溶液的体积；
（3）配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，根据n=cv计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出硫酸铜晶体的质量；
（4）设溶液质量为100g，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钾、水的物质的量，OH^-与H₂O分子数之比等于物质的量之比；
（5）根据m=ρVω计算出氯化镁的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化镁的物质的量及氯离子的物质的量．

解答 解：（1）在标准状况下，13.44LCO和CO₂组成的混合气体的物质的量为：$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.6、28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2，
根据N=nN_A可知，碳与氧两种原子的数目之比等于其物质的量之比，
所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为（0.4+0.2）：（0.4+2×0.2）=3：4，
故答案为：3：4；
（2）1g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，需要0.2mol/L NaOH溶液的体积为：$\frac{0.025mol}{0.2mol/L}$=0.125L=125mL，故答案为：125；    
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做实验，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，则需要称取CuSO₄•5H₂O的质量为：250g/mol×0.1mol=25g，
故答案为：25；  
（4）设溶液质量为100g，则该溶液中含有28g氢氧化钾、72g水，含有KOH的物质的量为：$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，含有水的物质的量为：$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
OH^-与H₂O分子数之比等于其物质的量之比，则OH^-与H₂O分子数之比为：0.5mol：4mol=1：8，
故答案为：1：8；
（5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm³，其中镁离子的质量分数为w，则amL该溶液中含有氯化镁的物质的量为：$\frac{dg/c{m}^{3}×amL×w}{95g/mol}$=$\frac{adw}{95}$mol，所以amL该溶液中Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=$\frac{adw}{95}$mol×2=$\frac{2adw}{95}$mol，
故答案为：$\frac{2adw}{95}$．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．