Question

（1）在标准状况下，相同质量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂气体中体积最大的是

N₂

．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为

4：5

，硫原子个数比为

4：5

，氧原子个数比为

6：5

，氧元素的质量比为

6：5

．
（3）对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化剂是

Cl₂

，还原剂是

Cl₂

，还原产物是

NaCl

，氧化产物是

NaClO₃

，被氧化与被还原的氯原子个数比为

5：1

，若反应消耗了3mol Cl₂则转移电子的物质的量为

5mol

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

=

V

Vm

计算；
（2）根据n=

m

M

=

N

NA

结合物质的分子组成计算；
（3）从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

解答：解：（1）由n=

m

M

=

V

Vm

可知，V=

m?Vm

M

，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N₂，所以体积最大的是N₂，故答案为：N₂；
（2）n（SO₃）=

m

80

mol，n（SO₂）=

m

64

mol，由n=

N

NA

可知：
所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO₃）：n（SO₂）=

m

80

：

m

64

=4：5；
由分子组成可知：
硫原子个数比等于分子数之比为4：5；
氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；
氧元素的质量比等于个数比为6：5，
故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl₂既是氧化剂又是还原剂，
化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO₃为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价，
则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl₂则转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：Cl₂；Cl₂；NaCl；NaClO₃；5：1；5mol．

点评：本题考查物质的量的计算以及氧化还原反应知识，题目难度不大，注意有关物质的量的计算，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．