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常温下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示分析判断,下列微粒浓度大小关系正确的是

A. 当v=0时,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 当v=10时,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 当v=20时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 当pH=7时,c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC),是一种应用前景广泛的新材料,实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题:

(1)二氧化碳的电子式为 _________________

(2)用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC。

已知:①CO的标准燃烧热为:?283.0kJ•mol?1,

②1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量

③2CH3OH(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=?15.5kJ•mol?1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=_____。

该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

(3)由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%,制约该反应走向工业化生产.

①写出该反应平衡常数表达式:______________ ;

②在恒容密闭容器中发生上述反应,能说明已达到平衡状态的是____(选填编号).

A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2)

B.CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变

③某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10?5 mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图1所示.(计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。

在该温度下,最佳反应时间是_________h;4~10h内DMC的平均反应速率是_______ .

(4)以多孔铂为电极,在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式____________________________

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L

B. 1molCl2参加化学反应,转移的电子数一定为2NA

C. 23g14CO2与NO2的混合气体中,含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA

D. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液,所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,pH最小的是

A. NaOH B. FeCl3 C. Na2CO3 D. NaCl

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下:

已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于异丙醇;②在0℃-5℃,强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请完成下列填空:

(1)已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO,请写出化学反应方程式____________。

(2)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

(3)生产K2FeO4的化学反应方程式为________________,制备K2FeO4时,须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌,采用这种混合方式的原因是___________________。

(4)请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。(可选用的试剂:NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)

① 向反应液Ⅱ中加入饱和________,在冰水浴中静置结晶后过滤,得K2FeO4粗产品;

② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中,再次在冰水浴中静置结晶后过滤,得到较纯净的K2FeO4;

③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤,低温真空干燥,得到高铁酸钾成品。

(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有_________(写化学式)。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. H2SiO3SiO2SiCl4 B. 浓HClCl2漂白粉

C. FeFe2O3FeCl3 D. Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A. 核内有8个中子的碳原子: B. 18O2-的结构示意图:

C. 羟基的电子式: D. 淀粉和纤维素的结构简式:CH2O

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科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A. 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B. 标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

C. 常温常压下,8g O3含有4 NA个电子

D. 常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试(B卷)化学试卷(解析版) 题型:简答题

(1)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO- 等杂质,为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入试剂的合理顺序为___________。

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂

B.先加NaOH,后加Ba2+试剂,再加Na2CO3

C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

要除去SO-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是___________。

A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式:_____________________。

从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在__________________。

(2)海藻中提取碘的流程如图:

指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③__________;

写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。

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