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    某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

    阅读上述实验过程，完成下列填空：

    （1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品。

    A

    →

    B

    →

    C

    →

    D

    溶液甲

    （2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

    （3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ；

    （4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

    A．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

    B．S2-+2H2OH2S+2OH-

    C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

    D．NH4++H2ONH3•H2O+H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是（ ）

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．可用酒精萃取碘水中的碘

    D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 2 等有害气体

    ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

    ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

    A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县一中高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

    A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是

    A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸

    B．用托盘天平称量8.75g食盐

    C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液

    D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

    选项

    现象或事实

    解释

    A.

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B.

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C.

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D.

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B. FeSO4 C. Fe(NO3)2 D、Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1

    PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2

    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3

    则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)

    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

    ①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内压强不再变化

    C．v正(CO2)=v逆(FeO)

    ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。

    （3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2molN2

    3molH2

    0molNH3

    1.5molNH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    amolN2

    bmolH2

    0molNH3

    1.2molNH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

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