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    下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是（  ）
    A．装置①可制取少量蒸馏水
    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
    D．装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢
    C
    C项中NO与O2易反应生成NO2，故应用排液法收集NO；D中由于NH3、HCl不溶于CCl4，气体通过CCl4后使气体均匀分散被H2O吸收，从而防止倒吸。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释
    A
    		在密闭容器中加热CuO
    		黑色固体变成红色固体
    		CuO受热分解得到单质Cu
    B
    		将SO2通入品红溶液中
    		溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    C
    		将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
    		Al电极溶解
    		Al比Mg金属活动性强
    D
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
    		有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
    （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
    （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准
    （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
    A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04
    C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
    （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
    流程如下

    已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)
    B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
    请回答以下问题：
    ①废气的主要成分为＿＿＿＿
    ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿
    ③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列鉴别方法不可行的是
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（  ）
    选项
    		实验目的
    		操作或现象
    A
    		检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
    		将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
    B
    		证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
    		向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
    C
    		检验溴乙烷中的溴元素
    		将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，
    充分反应并冷却后，向溶液中加稀
    HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
    D
    		证明溶液中存在平衡：Fe3＋
    ＋3SCN－??Fe(SCN)3
    		将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度
    FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN
    溶液，溶液颜色加深
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
    C．检验某溶液中是否含有Fe2＋
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水
    		石灰水变浑浊
    		W可能是Na2CO3
    B
    		蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
    		有白烟产生
    		X一定是浓盐酸
    C
    		强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液
    		先有白色沉淀，
    后溶液又变红
    		Y中一定含有SO42－和Fe3+
    D
    		少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中
    		溴水褪色，溶液的pH仍约为a
    		Z与溴发生了取代反应
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。
    ①有关反应的离子方程式为   ；
    ②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是   ；
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是   ；实验室中采用    方法可以起到同样的作用。
    （3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
    d．将MgCl2·6H2O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①写出直接加热MgCl2·6H2O的化学方程式   ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：    。

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