Question

12．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

• A． H₂S和NH₃均是价电子总数为8的分子
• B． HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
• C． CO₂的电子式为
• D． 1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

分析 A．根据核外电子排布判断；
B．HS^-和HCl均是含18个电子；
C．二氧化碳中，碳原子与两个氧原子各共用两对电子；
D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．

解答 解：A．S、N、H原子核外最外层电子数分别为6、5、1，则H₂S和NH₃价电子总数均是8，故A正确；
B．HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；
C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；
D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，则1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子分别为10 N_A，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查电子式的书写、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．