A. | 11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA | |
B. | 1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA | |
C. | 32g臭氧所含电子数目为16NA | |
D. | 0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA |
分析 A.不是标准状况下,无法计算一氧化碳的物质的量;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体;
C.根据n=$\frac{m}{M}$计算出臭氧的物质的量,臭氧分子中含有24个电子,然后再计算出臭氧中含有的电子数;
D.氯化氢为强电解质,溶液中不存在氯化氢分子.
解答 解:A.没有告诉在标准状况下,题中数据无法计算CO的物质的量,故A错误;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶粒的数目,故B错误;
C.32g臭氧的物质的量为:$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol,含有电子的物质的量为:$\frac{2}{3}$mol×24=16,所含电子数目为16NA,故C正确;
D.HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子,溶液中不存在氯化氢分子,故D错误;
故选C.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于提高学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH(s) | B. | CH3COONa(s) | C. | NH4Cl(s) | D. | Na2CO3(s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol | |
B. | 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1 | |
C. | 若向溶液X中加入270mL2.0mol•L-1NaOH溶液,充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2 | |
D. | 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3 | |
B. | IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 | |
C. | 氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4;则氟最高价氧化物对应的水化物HFO4 | |
D. | NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物安全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
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