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10.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
B.1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
C.32g臭氧所含电子数目为16NA
D.0.5L  2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA

分析 A.不是标准状况下,无法计算一氧化碳的物质的量;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体;
C.根据n=$\frac{m}{M}$计算出臭氧的物质的量,臭氧分子中含有24个电子,然后再计算出臭氧中含有的电子数;
D.氯化氢为强电解质,溶液中不存在氯化氢分子.

解答 解:A.没有告诉在标准状况下,题中数据无法计算CO的物质的量,故A错误;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶粒的数目,故B错误;
C.32g臭氧的物质的量为:$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol,含有电子的物质的量为:$\frac{2}{3}$mol×24=16,所含电子数目为16NA,故C正确;
D.HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子,溶液中不存在氯化氢分子,故D错误;
故选C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于提高学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中.
(1)Cr元素被还原,氧化产物是Cl2; 还原产物是CrCl3;氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
(2)用双线桥法表示该反应的电子转移情况.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH(s)B.CH3COONa(s)C.NH4Cl(s)D.Na2CO3(s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol•L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X.下列说法一定正确的是(  )
A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C.若向溶液X中加入270mL2.0mol•L-1NaOH溶液,充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2
D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论.因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确.以下几种类推结论中,正确的是(  )
A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3
C.氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4;则氟最高价氧化物对应的水化物HFO4
D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.从海水中可提取各种化工产品,图1是工业上对海水的一种综合利用的流程图:

(1)在实验室对海水进行过滤,所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒,补填的玻璃仪器在过滤时,起到了引流的作用.
(2)若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子.精制提纯时,备用的除杂试剂有:
(A.盐酸   B.Na2CO3溶液  C.NaOH溶液)  请你正确排列加入的顺序:
(B或C)、(C或B)、(A)(填编号)
(3)用图2电解食盐水,石墨电极上产生的气体为氯气;在铁棒周围的溶液里滴加酚酞,溶液变红  色.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.指出下列方程中的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物
(1)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化剂Cl2还原剂Cl2氧化产物NaClO还原产物NaCl
(2)K2Cr2O7+HCl(浓)═KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化剂K2Cr2O7还原剂HCl(浓) 氧化产物Cl2还原产物CrCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.按要求写出下列方程式
(1)Fe2(SO43(写出电离方程式)Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-
(2)Ba(OH)2和H2SO4溶液:(写出化学方程式)Ba(OH)2+H2SO4═2H2O+BaSO4↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物.以孔雀石为原料可制备CuCl2•3H2O及纯碱,流程如图所示.

已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀时的pH如表所示.回答下列问题.
金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7
氢氧化物安全沉淀3.29.06.7
(1)图中“试剂1”为Cl2(或H2O2).
(2)加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为3.2≤pH<4.7.
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中.其中,应先通入的气体是F、NH3(填代号及对应物质的化学式).
(4)由溶液C获得CuCl2•3H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作.

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同步练习册答案