[题目]日本产业技术综合研究所发布的锂空气电池的设计构思是负极采用金属锂条.中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质.正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶.与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合.既可以用作充电电池也可用作燃料电池使用.结构如图所示.下列有关该锂空气电池说法不正确的是( )A.电池放电时.Li+穿过隔膜向b极移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】日本产业技术综合研究所发布的锂空气电池的设计构思是负极采用金属锂条，中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质，正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合，既可以用作充电电池也可用作燃料电池使用，结构如图所示。下列有关该锂空气电池说法不正确的是( )

A.电池放电时，Li+穿过隔膜向b极移动得到LiOH溶液

B.放电时，外电路的电子由a经外电路流向b

C.充电时，a电极的电极反应为：Li+ + e- ═ Li

D.放电时，b极发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-

【答案】D

【解析】

A. 电池放电时是原电池，a电极是负极，因此Li+穿过隔膜向b极移动得到LiOH溶液，A正确；

B. 放电时a电极是负极，b电极是正极，外电路的电子由a经外电路流向b，B正确；

C. 充电时是电解池，a电极是阴极，电极反应为：Li++e-＝Li，C正确；

D. 放电时，b极是正极，发生的电极反应为O2+4e-+2H2O＝4OH-，D错误；

答案选D。

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D.若将标况下2.24 L CO2气体通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

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实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
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（1）不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________

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Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

（1）从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)

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