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    12．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（　　）
    A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱
    C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O

    分析 Li与Na同主族，性质相似，但金属性Na＞Li，结合性质的相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．Li的密度小，为较轻的金属，故A正确；
    B．金属性Na＞Li，可知LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；
    C．同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C错误；
    D．锂在空气中燃烧生成Li2O，不生成过氧化物，故D正确；
    故选C

    点评 本题考查碱金属单质的性质，为高频考点，把握同主族性质的相似性和递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）
    A．CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液B．CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液
    C．Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液D．SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置．做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图．某同学取用K2SO4溶液后，应把它放回的位置是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.50mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.50mol/LD．0.20mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格．

    （l）加入过量的A的理由是使 SO32-、SO42- 沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl2溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量．
    （2）加入B稍过量的理由是使BaSO3 全部溶解；加入B发生反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
    （3）怎样检验沉淀（Ⅲ）是否洗涤干净，取最后一次洗涤液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
    （4）亚硫酸钠的质量分数为（用含W1和W2的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）．
    样品$→_{反应①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}}$气体A$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$H2SO4溶液$→_{反应③}^{NaOH溶液}$Na2SO4
    请回答：
    （1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是a（填字母）．
    a．防腐保鲜        b．增强营养
    （2）反应①中通入N2的目的是c（填字母）．
    a．冷却产生的气体
    b．与生成的气体反应
    c．将生成的气体全部赶出
    （3）反应①～③中属于氧化还原反应的是②（填序号）．
    （4）若取样品Xg，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO2的质量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
    ①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式C≡O．
    ②试比较两分子中的键角大小：H2O＜NH3，（填“＞”、“=”或“＜”）
    ③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO；
    （2）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na；
    （3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）19.2gSO2 在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，其中含质子的物质的量为9.6mol．
    （2）相同条件下 某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．
    （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2 和O2 三种气体的混合气体的密度是H2 的14.5倍，其中O2 的体积分数为27.6%，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%．（计算结果保留三位有效数字）

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