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    17．4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）为多少（假设体积不变）？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，在结合c=$\frac{n}{V}$计算浓度．

    解答 解：n（Na2CO3）=$\frac{4.18g}{106g/mol}$≈0.04mol，c=$\frac{0.04mol}{0.075L}$=0.53mol/L．
    答：4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）为0.53mol/L．

    点评 本题考查物质的浓度的计算，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在“测定1mol气体体积”实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，选择的反应原理是镁和稀硫酸反应．
    （1）直接测定H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把H2的质量转化成镁带的质量，所以实验中硫酸用过量；把H2的体积转化成所排液体的体积．
    （2）如图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置．
    A、B、C装置接口的连接顺序是1324．
    该装置正确连接后怎样做气密性检查？塞上A（气体发生器）加料口的橡皮塞，B（储液瓶）中导管液面会有所上升，上升的液柱1分钟内不下降，可以确认气密性良好．
    本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第2次抽出气体的体积．
    （3）这是某同学实验数据的记录：
    温度：25℃，气压：101.3kPa
    实验次数镁带质量（g）硫酸体积（mL）C瓶读数（mL）抽出气体的体积（mL）
    10.10810.0129.28.0
    20.10510.0125.76.2
    计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=28.1L（保留一位小数）．
    实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=14.7%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（　　）
    A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
    B．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
    C．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
    D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于溶液酸碱性判断的说法正确的是（　　）
    A．含有H+的溶液呈酸性
    B．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液为酸性溶液
    C．pH=7的溶液为中性溶液
    D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和醋酸混合后溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．计算各10g下列物质的物质的量
    NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
    D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．温室效应造成了地球表面温度上升．下列物质中属于温室气体的是（　　）
    A．可吸入颗粒B．氮气C．氧气D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A═H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）H2A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
    （2）Na2A 溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）H2O+A2-?HA-+OH-；
    （3）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）HA-?A2-+H+；
    （4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化学兴趣小组在探究铝的性质时，发现铝片（没有除去氧化膜）与pH相同（pH=1）的盐酸和硫酸在同温同压下反应时两者产生气体的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是（　　）
    A．上述两溶液中盐酸的物质的量浓度比硫酸的物质的量浓度大
    B．硫酸使铝钝化
    C．生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水
    D．氯离子可能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能

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