Question

两个惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H₂放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（　　）

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

106 mg

D．

216 mg

　

Answer 1

考点：

电解原理．

专题：

电化学专题．

分析：

根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．

解答：

解：当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10^﹣6mol/L变为10^﹣3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．

设生成银xg．该电池反应式为：

4AgNO₃+2 H₂O4Ag+O₂↑+4 HNO₃

              （4×108）g  4mol

                  xg  （10^﹣3mol/L﹣10^﹣6mol/L）×0.5L

所以x=0.054

0.054g=54mg，

故选：B．

点评：

本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，解题时要明确硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，水电离出的氢离子相对于硝酸电离出的较小，所以忽略不计，即溶液中的氢离子浓度近似等于硝酸的浓度，然后再根据硝酸与金属的关系计算即可．