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    已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是                                          （     ）

     A、高温、高压      B、高温、低压       C、低温、低压      D、低温、高压

    A


    解析:

    要使B充分利用，要使平衡向右移动。正反应是吸热反应，所以采用高温，正反应气体体积减小，所以要采用高压

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    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学必修2（配山东科学技术出版社实验教科书） 山东科学技术出版社实验教科书 题型：022

    已知可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行．

    (1)从加入反应物A、B起至达到化学平衡的过程中，混合气体的密度(填“增大”“减小”“不变”，下同)________，混合气体的平均摩尔质量________．

    (2)若达到化学平衡后再升高温度，容器内混合气体的平均摩尔质量减小，则可逆反应在发生物质变化的同时，能量变化的状况是________________．

    (3)在一定温度和压强下，1 mol　A(g)和2 mol　B(g)反应的能量变化值恰好为akJ．在相同温度和压强下向容器内加2 mol　A(g)和2 mol　B(g)，化学反应充分进行后，能量变化值为________akJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：

    A．a容器颜色比b容器的深                     B．b容器颜色比c容器的深

    C．题中条件无法确定哪个容器颜色最浅           D．三个容器种颜色一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：

    A．a容器颜色比b容器的深                    B．b容器颜色比c容器的深

    C．题中条件无法确定哪个容器颜色最浅          D．三个容器种颜色一样

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。

    （2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为        ；K值为             。

    （3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为         。

    （4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  bmol/L，H2的平衡浓度为

    C(H2) = c mol/L，则：

    ①a、b、c之间的关系式是                 ；②当a=b时，a=              c。

     

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