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9.Cl2溶于水发生反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于(  )
A.仅HClB.只有HCl和HClOC.只有HCl和Cl2D.HCl、HClO和Cl2

分析 化学反应的本质为旧键断裂,原子之间重新组合形成新的化学键.反应为可逆反应,平衡时HCl、HClO和Cl2三种物质中都存在37Cl,由此分析解答.

解答 解:该反应为可逆反应,反应一段时间后又向其中加入37Cl,反应过程中分子中化学键断裂,生成原子,原子之间重新组合形成新的化学键,生成新的物质.所以平衡时HCl、HClO和Cl2三种物质中都存在37Cl原子.
故选:D.

点评 本题考查可逆反应以及从化学键对反应本质的理解,难度不大,注意可逆反应向正逆反应同时进行.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验操作能达到相应实验目的是
诜项实验操作实验目的
A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应
B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性
C常温下,向Fe和Cu中分别加入浓硝酸比较Fe和Cu的金属活动性
D将铁钉放入试管中,下端浸入食盐水中验证铁的吸氧腐蚀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用.
(1)铝元素位于周期表中第三周期ⅢA族.硼、镓与铝位于同一主族,现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)2],浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为③>①>②(用序号表示).{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠,硼、镓类似}
(2)将20.0mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1(SO42溶液混合,所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-).
(3)氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料,可用作热交换器材料.某A1N样品中仅含有A12O3杂质,为测定A1N的含量,甲组同学设计了如图流程:

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.
②实验过程中,称得样品的质量为4.2g,最后得到的固体为5.1g,则样品中A1N的质量分数为97.62%.(不考虑整个过程中的损耗)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.若HA、HB均为弱酸,酸性:HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是:c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+
D.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.己知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法中一定不正确的是(  )
A.第一电离能:Y<X
B.最简单气态氢化物的稳定性:HmY>HnX
C.最高价含氧酸的酸性:元素X对应酸的酸性强于Y
D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )
A.氯原子的结构示意图:B.甲烷分子的球棍模型:
C.氯化镁的电子式:D.原子核内有8个中子的氧原子:818O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O
B.氟气通入水中:2F2+2H2O═4H++4F-+O2
C.AlCl3溶液中通入过量的氨气:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
D.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O

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用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )

A. 干燥的 B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 以上三项均需要求

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A、B、C、D、E是五种短周期元素,F是过渡元素。A、B、C、E同周期,C、D同主族,A元素在地壳含量中排名第二,B是同周期第一电离能最小的元素,C原子的最外层有三个未成对电子,E单质常温下为淡黄色固体,F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

(1)写出下列元素的名称:A B

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(3)写出D元素原子构成单质的电子式 ,D的简单气态氢化物的空间构型为

(4)F元素在周期表中的位置为 ,其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为

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