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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属钠与硫酸锌溶液反应置换出金属锌
    B、金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液质量比原溶液的质量大
    C、在常温下，铝比镁更容易与氧气反应
    D、金属铜与氯化银反应得到金属银
    考点：钠的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：
    分析：A、根据金属钠与盐溶液反应的规律来回答；
    B、根据反应铁的质量与氢气的质量差来计算；
    C、根据金属活动性分析；
    D、根据金属与盐溶液反应规律及注意事项分析．
    解答： 解：A、根据金属钠与盐溶液反应，应该是钠先与水反应生成氢氧化钠后再与盐反应，故A错误；
    B、根据反应铁与硫酸溶液反应，当消耗一份铁生成一份氢气，根据质量守恒，溶液质量变大，故B正确；
    C、根据金属活动性镁大于铝，所以镁比铝更容易与氧气反应，故C错误；
    D、虽然铜的金属性比银强，但由于氯化银不溶于水，所以不能置换，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，关键抓住金属与盐溶液反应的规律和注意事项，能够培养学生解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
    A、石灰石
    B、Ca（OH）2
    C、CaCO3
    D、CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    、
     
    ．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，则此水的硬度为
     
    ．
    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    ，
    Ⅱ已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关（发生的反应均为放热反应），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．

    （4）若t2时刻恰好反应完全，则V=
     
     L
    （5）工业上常用ClO-氧化处理含CN-（其中C为+2价）的废水，生成的CNO-（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，
    上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e：f的值为
     
    （填选项标号）
    A  1           B  
    1
    2
            C 2                D 不能确定
    （6）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素．（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强．下列有关反应方程式不正确的是
     
    （填选项标号）．
    A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN 
      △  
    .
     
     Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═″2KI″+（CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分．

    回答下列问题：
    （1）这三种有机物均属于（选填字母）
     
    ．
    a．芳香烃b．酚类 c．芳香族化合物d．不饱和烃类
    （2）B含有的官能团（写名称）
     
    ：B的分子式为
     
    ，1molB完全燃烧消耗O2
     
    mol．
    （3）A能发生的反应类型（选填字母）
     
    ．
    a．消去反应b．与NaOH溶液反应 c．加成反应d．氧化反应 e．加聚反应f．还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是（　　）
    A、金属钠投入Ca（HCO3）2溶液，反应后有白色沉淀析出
    B、干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
    C、生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
    D、取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于不合金的是（　　）
    A、水银B、黄铜C、钢铁D、生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12 H2O也可处理NO2．当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ、2HI?H2+I2Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     

    a．反应III易在常温下进行        
    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O         
    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0-2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    A．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、E、M、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，用化学用语回答下列问题：
    元素相关信息知识
    A其原子的质量数=质子数=电子层数
    E原子核外有4个原子轨道填充了电子
    X其外围电子排布式为：nsnnp2n
    Y地壳中含量最多的金属元素
    Z能形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
    （1）X在周期表中的位置为
     
    ，Z2+的核外电子排布式为
     

    （2）E、M、X的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，E、M、X分别与A形成的最简单化合物中均含有的化学键类型为
     
    ，其晶体类型为
     
    ．
    （3）Y的两种盐溶液可相互反应，生成其最高价氧化物对应的水化物，反应离子方程式为
     
    ．
    （4）Y单质在高温下与上述黑色晶体反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知M2A4和A2X2混合可以作火箭推进剂．已知：12.8g液态M2A4与足量A2X2反应生成M2和气态A2X，放出256.65kJ的热量．
    ①2A2X2（l）=X2（g）+2A2X（l）△H1=-196.4kJ/mol
    ②A2X（l）=A2X（g）△H2=+44.0kJ/mol
    写出液态M2A4在X2中燃烧，表示燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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