练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列实验中，金属或同体可以完全溶解的是  

        A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末  

        B．表面已经被氧化的铝片加入到足量的NaOH溶液中  

        C．1molMnO2和含4molHCl的盐酸共热  

        D．常温下1mol铁片投入含4molHNO3的浓硝酸中  

      

    B   

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应．为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
    （1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为a L．反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ，样品中铝的质量分数是
    9a
    119.84
    或0.075a
    9a
    119.84
    或0.075a
    （用含a的表达式表示）．
    （2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=
    3.36
    3.36
    L；该反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a：b
    3：2
    3：2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题：
    （1）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2S
    ；
    MgF2
    ．
    （2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为
    10：9
    10：9
    ，中子数之比为
    8：9
    8：9
    ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为
    10：9
    10：9
    ．
    （3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
    ①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ；乙为
    碳酸钠
    碳酸钠
    ；丙为
    硅酸钠
    硅酸钠
    ．
    ②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：
    物质的氧化性强弱为：O2＞S（或元素的非金属性强弱为O＞S）
    物质的氧化性强弱为：O2＞S（或元素的非金属性强弱为O＞S）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
    熔化成闪亮的小球
    熔化成闪亮的小球

    （2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物的性质
    反应物的性质

    （3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    由实验③可以得出非金属性氯
    强于
    强于
    硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
    （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大固体反应物的表面积
    增大固体反应物的表面积
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修/物质结构与性质]
    （1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
     
    ．
    ②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
     
    ．
    （2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
    精英家教网
    ①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
     
    ．（填写化学式）
    ②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
     
    ．精英家教网
    目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
     
    ．
    ③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
     
    3-
    4
    ，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
     
    杂化，阴离子的电子式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案