Question

【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；

B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；

D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJmol﹣1，故D正确；

故选D．

A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，据此分析；

B、物质能量越高越活泼，越不稳定；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；

D、根据盖斯定律构建目标方程式书写．