练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    B．向AlCl3溶液中加入过量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多   OH-+H+═H2O
    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+

    分析 A．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中氯化铝不能拆开；
    D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，能够净水．

    解答 解：A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正确；
    B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多   Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C错误；
    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据图判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol H2（g）与$\frac{1}{2}$ mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高
    B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
    C．2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ
    D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架处，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

    （1）乙烯的电子式为．
    （2）乙炔到氯乙烯的反应类型为加成反应，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）芳香烃     的名称是2-甲基乙苯．
    （4）实现反应①的试剂及条件氯气、光照；C中官能团名称是羟基．
    （5）反应④的化学方程式为+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （6）验证反应③已发生的操作及现象是取样，滴加新制的氢氧化铜溶液，加热，如果看到有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生．
    （7）写出满足下列条件的   的一种同分异构体的结构简式任一种．

    a．苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应
    c．苯环上的一溴代物有两种d．能发生酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义．
    Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）．
    （1）下列关于该反应的说法中，正确的是D．
    A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
    （2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=2.08（此处不要求写单位）；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中．则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为（NH4）2SO4溶液，该过程的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    II．随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法．
    （5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图，阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
    （6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
    2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?
    2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于Mg（OH）2制备和性质的离子方程式，不正确的是（　　）
    A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg（OH）2：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg（OH）2 （s）+2Fe3+═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
    D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2．
    2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol
    2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲醚与乙醇互为同分异构体
    B．CH3OCH3中只含有极性共价键
    C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应
    D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3 （g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图表示．
    （1）写出Q的元素符号Si，其原子结构示意图是
    （2）写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （3）写出两种W的含氧酸的化学式H2SO3、H2SO4，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱①用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；
    ②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；
    ③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸．．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案