Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L pH=3的H₂A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A^2－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH）
D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

Answer 1

C

解析试题分析：A．根据溶液呈电中性原理可知：c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A^2－）+ c（HA^－）,错误； B．NaOH是强碱，电离使溶液显碱性，而CH₃COONa和Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解程度是微弱的，所以当溶液的pH 相等时，盐的浓度远大于碱的浓度，根据盐的水解规律：越弱越水解，盐的水解程度大，所以盐的浓度c（CH₃COONa）>c（Na₂CO₃）.故pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液： c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），错误； C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：根据物料守恒可得c（CH₃COO^－）+ c（CH₃COOH）=2c(Na⁺)， c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c(Na⁺)，将第二个式子代入第一个式子可得：c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH），正确。D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4,说明HA^－的电离作用大于水解作用，但是盐的水解作用是微弱的，所以c（HA^－）＞c（A^2－）＞c（H₂A），在溶液中除了HA-电离外，还存在水的电离，所以c（H^＋）＞c（A^2－），所以溶液在离子浓度关系是：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（A^2－）＞c（H₂A），错误。
考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。