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    6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．64gB．32gC．64g•mol-1D．32g•mol-1

    分析 先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=$\frac{N}{6.02×10{\;}^{23}/mol}$计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=$\frac{m}{n}$计算出X的摩尔质量．

    解答 解：8g气体X的物质的量为：n（X）=$\frac{1.505×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}}$mol=0.25mol，
    X的摩尔质量为：M（X）=$\frac{m}{n}$=$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，
    故选D．

    点评 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一直常温常压下：
    （1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ•mol-1
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ•mol-1
    则Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　　）
    A．+135 KJ•mol-1B．-375 KJ•mol-1C．-325 KJ•mol-1D．+325 KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量为Q，下列说法正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＞Q
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＜Q
    C．1mol SO2（g）的能量＞1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量
    D．1mol SO2（g）的能量＜1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（　　）
    A．电源的A极是负极
    B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
    C．阳极上发生电极反应：H2O-e-=•OH+H+，
    D．消耗1molO2，可以产生4mol•OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的恶意弃和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
    试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol•L-1FCl2溶液、MnO2粉末．
    仪器：试管、胶头滴管、酒精灯．
    （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
    实验步骤：分别向A、B两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2-3滴1mol•L-1FeCl2溶液，观察实验现象．
    实验现象：试管B（填A或B）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
    （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响．
    实验步骤：向试管A中加入5mL5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL10%H2O2溶液，观察实验现象．
    实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
    请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测．再同时向试管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液
    （3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
    实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL1mol•L-1的FeCl2溶液，观察实验现象．
    你认为方案（3）的设计是够严谨？否（填是或否）．说明理由试管B中加入1mL的FeCl3溶液会使H2O2的浓度降低．
    Ⅱ．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
    实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g•cm-1、宽度0.5cm、厚度0.05cm）砂纸、剪刀、1.0mol•L-1的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
    实验方案：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
    ②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
    ③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
    C．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    　　　　　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
    （3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
    实验步骤实验现象与结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为；
    （2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3（用化学式表示）；
    （3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F-＞Na+（用离子符号表示）；
    （4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl2+2KBr=2KCl+Br2（用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

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