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    19．分类法是研究化学的一种方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（　　）
    选项甲乙
    A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
    B电解质冰醋酸、铝、水
    C酸性氧化物二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
    D碱性氧化物三氧化铁、氧化钠、氧化铝
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 A、石灰石不是干燥剂；
    B、氨气是非电解质；
    C、大多数的非金属氧化物属于酸性氧化物；
    D、大多数的金属氧化物属于碱性氧化物．

    解答 解：A、浓硫酸、无水氯化钙可以做干燥剂，石灰石不是干燥剂，故A错误；
    B、金属铝是单质，不是化合物，不是电解质，醋酸，水是弱电解质，故B错误；
    C、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫都可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
    D、三氧化铁、氧化钠属于碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类的分析判断，注意概念理解，掌握物质性质和组成是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生产PbSO4，该生产工艺流程如下

    （1）步骤（i）中反应的氧化产物为Pb2+、Zn2+（填离子符号）．
    （2）步骤（i）中加稀硝酸不宜过量的原因是防止Ag溶解
    （3）滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为HNO3（填化学式）．
    （4）步骤（ii）中加稀硫酸不宜过多的原因是滤液Ⅱ中SO42-进入HNO3与Pb2+产生PbSO4沉淀进入滤渣造成差率下降（填离子方程式）．
    （5）步骤（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填离子方程式）．
    （已知：25℃时，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中含有两个π键的是（　　）
    A．O2B．N2C．H2OD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
    （1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
    ①2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
    ③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    （2）Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu2O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
    A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．硝酸    D．浓硫酸
    验证过中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：
    （3）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如图：
    试剂X的化学式为CuO；若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，则加入Cl2和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时（设溶液体
    积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀．（Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，
    Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙，以粗CuO为原料制备CuSO4•5H2O的主要步骤如下图所示：

    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7
    （1）写出CuO溶解时的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．滤渣②的成分是Fe（OH）3．
    （2）加入3% H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是防止双氧水分解；加入H2O2后，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在3.2～4.7范围内．
    （4）经过操作Ⅰ得到粗胆矾，经过操作Ⅱ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．其中“洗涤”的目的是洗去表面的杂质离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）．

    （1）仪器X的作用是防倒吸．
    （2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    （4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：
    【提出假设】
    假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
    【实验探究】
    该实验设计有一处明显错误，请指出：①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．试剂A可以选用②浓硫酸．
    【实验数据处理及讨论】
    实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m1表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离或水解方程式书写不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
    B．偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
    C．硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
    D．醋酸铵的水解方程式为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（　　）
    A．被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
    B．天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
    C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
    D．某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X 的物质的量浓度c（X）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （　　）
    A．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
    B．T2 下，在0～t1 时间内，v（Y）═$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    C．M 点的平衡常数小于W 点的平衡常数
    D．M 点时再加入一定量X，平衡后X  的转化率减小

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