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    下列装置不能完成的实验是（　　）
      A B C D
    装置
    实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的 滴定法测草酸溶液的浓度 铁的析氢腐蚀实验
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．气体的体积可由注射器量出；
    B．两边发生相同的反应，温度不同；
    C．高锰酸钾是紫红色；
    D．食盐水呈中性．
    解答： 解：A．气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故A错误；
    B．两边发生相同的反应，温度不同，根据二氧化氮的颜色判断平衡移动，故B错误；
    C．高锰酸钾是紫红色，滴定终点时，加入一滴，呈紫红色，且半分钟内不褪色，故C错误；
    D．食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案评价，题目难度不大，明确实验的原理是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动．
    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）．
    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．
    Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，写出前一个沉淀溶解平衡表达式：
     

    已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，将136gCaSO4固体加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀转化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．计算Ksp（CaSO4）=
     
    mol2/L2
    （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E含有同一种元素，单质Y在D的浓溶液中可以发生钝化反应，X的焰色反应为黄色．根据下列转化关系回答下列问题：

    （1）若A为固体单质，则A是
     
    ．写出D的浓溶液与单质碳反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若A为化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．写出：
    ①A→B 反应的化学方程式
     
    ；
    ②E→G反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z，的化学式．
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ，W
     
    ．
    ①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
    ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COO-
    B、标准状态下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键
    C、一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子
    D、一定条件下，Al与Fe 3O4反应，生成5.6g Fe，转移0.3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、Ca2+、Cl-、Ag+、OH-
    C、CO32-、I-、Ca2+、H+
    D、Ca2+、Na+、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为
     
    ．
    （2）用如图所示装置进行电解：
    ①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为
     
    ．电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的
     
    （填化学式）可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度．
    ②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液（含酚酞），电解一段时间后，
     
    （填“A”或“B”）极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为
     
    （填化学式）电极；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）
    事实 解释或结论
    1 常温下铜、铝均不溶于浓硫酸 常温下铜、铝与浓硫酸均不反应
    2 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度：CO
     
    2-
    3
    ＞SiO
     
    2-
    3
    3 氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
    ④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
    A、①②③④B、②③
    C、①②③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或化学药品保存不正确的是（　　）
    A、氯水保存在棕色试剂瓶中
    B、浓硝酸保存在棕色瓶中
    C、金属钠直接保存在广口瓶中
    D、FeSO4溶液中放一枚铁钉

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