Question

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe的氧化物和SiO₂，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）B物质的化学式是        在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是        （填代号）。

A．KMnO4溶液

B．Fe粉

C．Na2CO3溶液

D．KSCN溶液

（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是     剂（填氧化或还原），离子反应方程式为                   ，选用H₂O₂而不用Cl₂的原因是                                      。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过                             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               。
（4）制备CaCO₃时，先通入  （填NH₃或CO₂），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的      （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）

Answer 1

（1）SiO₂ （1分） ， D（1分）
（2）氧化（1分） ，H₂O₂ + 2Fe²⁺ +2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O（2分） ，不引人新的杂质离子Cl^-（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（1分）；玻璃棒（1分）
（4）NH₃（1分）   BC（2分）

试题分析：（1）SiO₂不溶于硫酸；Fe³⁺遇 KSCN溶液变成血红色，是Fe³⁺的特性，不会受到其他离子的干扰。（2）加入双氧水使二价铁离子转变为三价铁离子，最后以氢氧化铁形式析出；除去杂质的原则是不引入新的杂质。（3）溶液析出固体的实验操作。（4）制备CaCO₃时会吸收气体，为防止倒吸，选用BC装置。