常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.原合金质量为 0.92 g B.图中V2为 60
C. 整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变 D.Q点m1为1.56
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
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现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ mol.L-1。
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为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液) D.NaOH溶液(盐酸)
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16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是( )
A.Na2CO3,Na2O,O2 B.Na2CO3,O2,H2O(g)
C.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g) D.NaHCO3,Na2CO3,O2
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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是( )
A.CO2 B.NH3 C. C12 D.H2S
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资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理.
(1)提出假设
实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为
Mg(OH)2
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3.
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 实验现象 | 实验结论 |
实验Ⅰ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | ①气体成分为 |
实验Ⅱ | ②取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量 | ③ 产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | ④溶液中存在 |
(3)为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因: 。
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反应 PCl5(g)PCl 3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A.均不变 B.均增大
C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大
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已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO,放出11.1 kJ热量,继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 ( )
A.C(石墨)+1/2O2(g)====CO(g); △H=-11.1kJ·mol-1
B.C(石墨)+1/2O2(g)====CO(g);△H=-111.1kJ·mol-1
C.C(石墨)+O2(g)====CO2(g); △H=-394kJ·mol-1
D.C(石墨)+O2(g)====CO2(g); △H=-28.3kJ·mol-1
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