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     (1)[2014·四川理综，11(4)]MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是__________________。


    答案　Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋

    解析　阳极发生氧化反应，由MnSO4制得MnO2，锰元素化合价升高，MnSO4在阳极反应，根据原子守恒，反应物中有H2O参加，再根据电荷守恒，生成物中还有H＋，配平电极反应式。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（    ）

    A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

    ΔH＝－Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    达平衡时间/min

    40

    10

    30

    c(D)平衡/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0.15

    反应的能量变化/kJ

    Q1

    Q2

    Q3

    下列说法正确的是(　　)

    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L－1·min－1

    C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)

    A．4×10－3 mol·L－1  B．2×10－3 mol·L－1

    C．1×10－3 mol·L－1  D．1×10－7 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是(　　)

    　

    A．碳表面发生氧化反应

    B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

    C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

    D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A．X电极是阴极

    B．Y电极产生气体的体积为0.28 L

    C．电解后溶液的pH＝1

    D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是

    A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同

    C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

    D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜在自然界存在于多种矿石中，如：

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是______________。

    (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。

    (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________。

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