练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)
    A．温度越高，催化剂的催化效果越好
    B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
    C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
    D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
    A
    某些催化剂会因温度过高而失去活性，即失去催化作用，故催化剂不是温度越高催化效果越好。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是
    A．正反应速率：a点小于b点
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点和e点处的n(N2)不一样
    D．若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（  ）
    A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
    B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
    C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)
    D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施能减慢化学反应速率的是
    A．将煤块粉碎后燃烧
    B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气
    C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
    D．将食物贮藏在冰箱中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (  )。
    A．缩小体积使压强增大B．恒容,充入N2
    C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是    (　　)
    ①0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同
    ②0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同
    ③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率不同
    ④已知t℃时反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大
    ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率
    ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示
    ⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示
    A．除①⑦外B．除③⑤⑥外C．除③⑤外D．除③⑥⑦外

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    C．Q点时，Y的转化率最大
    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
    (3)请设计实验对上述假设进行验证：
    ①____________________________________________；
    ②____________________________________________。
    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
    ①__________________________________________________；
    ②__________________________________________________；
    ③__________________________________________________；
    ④__________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是：
    A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
    B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
    C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
    D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案