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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LBr2通入足量的NaOH溶液中生成NaBr和NaBrO，则转移电子数为0.5NA
    B．5.6gFe溶于1L0.3moL/L硝酸中，转移的电子数为0，3NA
    C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
    D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体中所含原子数为NA

    分析 A、标况下溴为液态；
    B、求出铁和硝酸的物质的量，然后根据铁与稀硝酸反应时，当铁变为+2价时，消耗硝酸的量最少，此时3molFe～8mol硝酸来分析；
    C、锌能与稀硫酸反应；
    D、氮气和氢气均为双原子分子．

    解答 解：A、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而硝酸的物质的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而铁与稀硝酸反应时，当铁变为+2价时，消耗硝酸的量最少，此时3molFe～8mol硝酸，故硝酸不足，铁过量，故转移的电子小于0.2NA个，故B错误；
    C、锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的标准状况下的气体2.24L即0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气．若0.1mol气体全部是二氧化硫，则消耗硫酸为0.2mol；若0.1mol气体全部是氢气，则消耗硫酸0.1mol．而现在0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的硫酸在0.1mol到0.2mol之间，故C错误；
    D、标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含有的原子个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式：CH2═CH2B．HCl的电子式
    C．氯原子的结构示意图   D．二氧化碳的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀
    C．能与FeCl3溶液反应显紫色
    D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分析下列表格：
    ①组②组
    CH4、聚乙烯、
    		CH3CH═CHCH3、乙烯
    将以上物质分为两组的依据是（　　）
    A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．根据物质是否能发生取代反应
    C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内
    D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应  
    ②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 
    ④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 
    ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
    ⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．
    A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关漂白粉说法不正确的是（　　）
    A．工业上漂白粉是由氯气和石灰乳制成的
    B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙
    C．漂白粉漂白有色布条时，次氯酸钙直接起漂白作用
    D．用漂白粉溶液漂白有色布条时，加些稀盐酸，漂白速率会加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
    B．pH=1的溶液中：NO3-、K+、CO32-、Br-
    C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、I-
    D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO-、NH4+、AlO2-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
    Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；
    CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
    B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.2 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

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