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    草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
    （2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    图10
    ①A B发生反应的化学方程式为______________。 C处时残留物的化学式为_________。
    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________________________。
    ③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？__________________。
    （1）抑制Fe2＋水解
    （2）①FeC2O4·2H2O(s)FeC2O4(s)+2H2O(g)；FeO；②3FeO+H2OFe3O4+H2；③71.4%
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图甲：

    （1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
    抑制Fe2+水解
    抑制Fe2+水解
    ．
    （2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
    ①A→B发生反应的化学方程式为
    FeC2O4.2H2O（s）
      △  
    .
     
    FeC2O4（s）+2H2O（g）
    FeC2O4.2H2O（s）
      △  
    .
     
    FeC2O4（s）+2H2O（g）
    ．C处时残留物的化学式为
    FeO
    FeO
    ．
    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
    3FeO+H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+H2
    3FeO+H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+H2
    ．
    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
    71.4%
    71.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    ⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                 。

    ⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则C处时残留物的化学式为             。

    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

    （3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        ；

    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是       ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省盐城中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
    （2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①AB发生反应的化学方程式为
    __________________________________________。
    C处时残留物的化学式为______________。
    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
    H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，_____________________________
    请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________________________ 。
    ③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三4月双周练习化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    ⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                 。
    ⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则C处时残留物的化学式为            。
    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                        。
    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                            。
    （3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        ；
    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是       ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期开学质量检测化学试卷 题型：填空题

    (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    ⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                  。

    ⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则C处时残留物的化学式为             。

    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

    （3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式         ；

    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是        ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                       。

     

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