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    取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）

    A?0.21 mol·L-1    B.0.56 mol·L-1

    C?0.42 mol·L-1   D.0.26 mol·L-1

    C


    解析:

    利用溶质不变原理，稀释前溶液中的H2SO4的物质的量等于稀释后溶液中的H2SO4的物质的量来找关系式。

    稀释前，n（H2SO4）=0.3 mol·L-1×0.1 L+0.25 mol·L-1×0.3 L=0.105 mol

    稀释后，c（H2SO4）==0.21 mol·L-1、

    c（H+）=0.21 mol·L-1×2=0.42 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

    A?0.21 mol·L-1    B.0.56 mol·L-1

    C?0.42 mol·L-1   D.0.26 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《从海水中获得化学物质》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

    请回答：

    (1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。

    若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。

    (2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

    请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

    (3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。

    (4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

    A．0.21 mol/L       B．0.42 mol/L    C．0.56 mol/L      D．0.26 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合后加水配制成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是        (　　)

    A．0.21 mol/L    B．0.42 mol/L    C．0.56 mol/L    D．0.24 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（    ）

    A.0.21 mol·L-1                                         B.0.42 mol·L-1

    C.0.56 mol·L-1                                         D.0.26 mol·L-1

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