Question

15．一定质量的某金属${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反应，生成6.02×10²²个${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，这些阳离子共有6.02×1.3×10²³个质子、6.02×1.4×10²³个中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）写出该金属与稀H₂SO₄反应的化学方程式．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算离子的物质的量，由离子的物质的量和离子的质子数求出电荷数；根据离子个数与质子数、中子数之比求出质子数、质量数；
（2）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由此书写出相应的反应方程式．

解答 解：（1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，而这些阳离子共有6.02×1.3×10²³个质子、所以质子数为13，离子所带电荷数为3，而0.1mol离子中含中子数为：6.02×1.4×10²³个，所以中子数为14，则A=13+14=27，故答案为：13；3；27；
（2）通过（1）知，该元素是Al，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以反应方程式为2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．答：金属铝与稀H₂SO₄反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

点评 本题考查了有关阿伏伽德罗常数的计算和化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量之比等于微粒个数之比是解本题的关键．