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    将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（    ）

    A.0.6 mol                  B.0.8 mol            C.0.45 mol              D.0.4 mol

    C


    解析:

    反应的离子方程式为：3Cu+8H++(稀)====3Cu2++2NO↑+4H2O，HNO3和H2SO4混合溶液中共有0.6 mol H+，共有0.2 mol 。过量，参加反应的为0.15 mol,转移的电子为0.45 mol。

    练习册系列答案
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    A、0.6 molB、0.8 molC、0.45 molD、0.4 mol

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    将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（    ）

    A.0.6 mol                B.0.8 mol                    C.0.45 mol                    D.0.4 mol

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    将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L -1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为

    A.0.6 mol?         B.0.8 mol?           C.0.45 mol?          D.0.4 mol

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：单选题

    关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

    A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
    C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA
    D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

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