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    【题目】下列有机反应方程式书写正确的是（ ）

    A.甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    B.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

    C.乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

    D.苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．甲烷与氯气的取代反应为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故A错误；

    B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故B错误；

    C．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C错误；

    D．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为+HNO3+H2O，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

    （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

    （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

    （4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

    （5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ）

    A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

    B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

    C. B的起始的物质的量为0.02mol

    D. t5~t6阶段可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如表所示：

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1000

    e

    f

    83.0

    ①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正确的有

    A.4个B.3个C.2个D.1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种化学名为 2，4，4—三氯—2— 羟基—二苯醚的物质(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是 （ ）

    A. 该物质与 FeCl3溶液混合后不显色

    B. 该物质中所有原子一定处于同一平面

    C. 该物质苯环上的一溴取代物有 6 种

    D. 物质的分子式为 C12H6Cl3O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

    A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

    B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

    C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

    D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；

    Ⅱ不溶于稀硫酸；

    Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．

    滤液A的主要成分______填写化学式．

    写出反应的离子方程式______．

    反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

    稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．

    用滴定法测定制得的产品纯度．

    所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”

    已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．

    实验步骤依次为：

    向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

    ______；

    向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

    （2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

    （3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A．反应掉乙酸和乙醇

    B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

    （6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是

    A.放电时负极附近的pH升高

    B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

    C.充电时3DZn电极应与外接直流电源的正极相连

    D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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