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    精制食盐水时，下列物质中不必用到的有

    ①NaOH溶液  ②盐酸  ③K2CO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤硫酸  ⑥Na2CO3溶液  ⑦Ba（NO3）2溶液

    A.③④⑤                            B.③⑤⑦                     

    C.②⑤⑥                            D.②④⑤⑦

    解析：根据“除杂不能引杂”的原则，不能选用K2CO3、H2SO4、Ba（NO3）2，否则将会引入K+、SO、NO等新的杂质离子。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：灌云县2006－2007学年高三第一次联考、化学试卷 题型：022

    (1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号．错选倒扣分，至本小题扣完为止)．

    A、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

    F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀

    (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

    ②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________；

    ③步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________；

    ④为检验精盐纯度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________、________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。

    请回答下列问题：

    (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。

    (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______________________。

    (3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是_______________________。

    (4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_______

    ______________________________________________________。

    (5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

    ____________________________________________________________________，

    ____________________________________________________________________。

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度__________0.2 mol·L-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是________________________。

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