Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

   A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

      c (Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

     B．相同条件下pH＝5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H⁺)：①>②>③

     C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：①＝②>③

     D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> c (H⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A中溶液呈中性，因此含有氯化钠、醋酸钠和醋酸，要使溶液显中性，所以醋酸和氯化钠的物质的量必须相等，A不正确。酸或碱均可以抑制水的电离，当氢离子浓度或氢氧根离子浓度相等时，抑制程度是相当的，即①＞②＝③，B不正确。NH₄HSO₄显强酸性，NH₄Cl 和(NH₄)₂SO₄通过水解显酸性，当溶液的pH相等时，(NH₄⁺)大小顺序：①＝②>③，C正确。0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(CH₃COO^-) > c (Ba²⁺) >c(OH^-)> c (H⁺)，D不正确。