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    能用H+＋OH－H2O表示的反应是

    [　　]

    A．

    氢氧化钡溶液与硫酸反应

    B．

    氢氧化铜和稀硝酸反应

    C．

    氢氧化钾与硫酸反应

    D．

    氢氧化钠与醋酸反应

    答案：C
    解析：


    提示：

    在写离子方程式时，既易溶于水又易电离的化合物才能把化学式拆分为离子符号．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
    正极：
    2O2+8H++8e-=4H2O
    2O2+8H++8e-=4H2O

    负极：
    CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+
    CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+

    总反应：
    CH4+2O4=CO2+2H2O
    CH4+2O4=CO2+2H2O

    Ⅱ、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．
    按要求回答下列问题．
    （1）打开K2，合并K1．
    ①B为
    负
    负
    极，A极的电极反应为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-

    ②最终可观察到的现象是：
    溶液中有红褐色沉淀生成
    溶液中有红褐色沉淀生成

    ③涉及的两个主要的化学反应的化学方程式为：
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （2）打开K1，合并K2．
    ①E为
    阴
    阴
    极，F极的电极反应为：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    ②检验F极产生气体的方法是：
    用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
    用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气

    （3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是
    A、E
    A、E
    ，原因是：（在下表中填写，可不填满）
    周围变红的电极代号（填字母） 原因
    A
    A
    O2+2H2O+4e-=4OH-，产生OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-，产生OH-
    E
    E
    2H++2e-=H2↑
    H+反应，促进了水的电离，溶液中c（OH-）＞c（H+）
    2H++2e-=H2↑
    H+反应，促进了水的电离，溶液中c（OH-）＞c（H+）
    无
    无
    无
    无
    无
    无
    无
    无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州二模）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4?5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：

    已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：Al3+
    OH-
    H+
    Al（OH）3
    OH-
    H+
    AlO2-
    ②碳酸不能溶解Al（OH）3．
    请回答：
    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    ；气体2的成分是
    CO2和H2
    CO2和H2
    ．
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是
    4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
    ①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    ②在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是
    2Cu+4H++O2
      △  
    .
     
    2Cu2++2H2O
    2Cu+4H++O2
      △  
    .
     
    2Cu2++2H2O
    ．
    （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是
    若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
    若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
    ．
    （6）直接加热AlCl3?6H2O不能得到无水AlCl3．SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
    AlCl3?6H2O+6SOCl2
      △  
    .
     
    AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
    AlCl3?6H2O+6SOCl2
      △  
    .
     
    AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省德州市高三3月模拟检测（一模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；

    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；

    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

    试写出判断b与a条件不同的理由____________；

    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

    A．容器内NH3的浓度保持不变       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

    ②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

    A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

    B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

    C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

    D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

     

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