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(1)配平下列离子方程式:

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

(2)已知有1.07 g Fe(OH)3参加反应时,共转移了1.81×1022个电子,则n=__________,中铁的化合价为_________。

(3)根据(1)(2)推测,能和下列________(只填序号)物质发生反应。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

(1)2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-====2+(5-n)Cl-+(n+3)H2O

(2)2  +6价 

(3)BC

解析:(1)由化合价升降法配平,设中Fe元素的化合价为x,x=+(8-n),则化合价升高为:(8-n)-3=(5-n),而Cl元素化合价降低为2;最小公倍数为:2(5-n)。由此得出配平的结果为:

2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-====2+(5-n)Cl-+(n+3)H2O

(2)参加反应的n〔Fe(OH)3〕==0.010 mol,1 mol Fe(OH)3转移电子的物质的量为,即铁元素的化合价由+3升高到+6,+6=+(8-n)n=2。

(3)一般情况下,同种元素的化合价越高,氧化性越强,故可推知的氧化能力比Fe3+的强,所以得出能氧化SO2和H2S,选BC。


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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)配平下列离子方程式:
5
5
C2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H+
    
.
.
 
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2+
8
8
H2O
(2)称取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成500mL溶液.量取此溶液50mL置于锥形瓶中,再向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液,至32mL时反应完全,此时溶液颜色由
无色
无色
变为
紫红色
紫红色
;该50mol溶液中还原剂的物质的量为
0.008
0.008
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)配平下列离子方程式:
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
(10+2x)
(10+2x)
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+

在反应中,若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1:8,则x=
11
11
.?
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
,?若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为
0.25
0.25
mol.
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有
Cl2
Cl2

(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2(SO43+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是
Bi2(SO43
Bi2(SO43

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科目:高中化学 来源: 题型:

请回答下列问题:
(1)配平下列离子方程式:
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH-
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O.
(2)已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3:4,则n=
 
;若有3mol Cl-生成,此时转移电子的物质的量为
 

(3)根据以上知识,推测Fe
O
n-
4
能和下列
 
(填字母)反应.
A.O2 B.SO2 C.H2S    D.HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)配平下列离子方程式:______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I数学公式+______,
在反应中,若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1:8,则x=______.?
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2数学公式+H2O→Mn数学公式+S数学公式+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是______,?若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为______mol.
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______.
(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2(SO43+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是______.

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